Kumpulan soal fisika kelas 11 semester 2 dan pembahasannya - Berikut ini adalah kumpulan soal fisika kelas 11 semester 2 dan pembahasannya yang. SOAL UJIAN AKHIR SEKOLAH FISIKA SEKOLAH MENENGAH KEJURUAN (SMK) NEGERI 1 BALIGE TAHUN PELAJARAN 2010/2011 Petunjuk: Pilihlah satu jawaban. Usaha, momentum, percepatanKecepatan, suhu, jumlah zatBesaran yang dimensinya ML-1T-2 adalah. Bermain >Kumpulan Latihan Soal Fisika Kelas XI Semester 2 dan Pembahasannya Kumpulan Latihan Soal Fisika Kelas XI Semester 2 dan Pembahasannya. Wawasanpendidikan.com; kali ini sobat pendidikan akan berbagi Contoh Soal Essai Kimia Kelas XI Semester Genap pada Materi Pokok Asam Basa. SemoagaSoal kimia research paper formatting styles kelas 11 dan pembahasannya Soal Kimia kelas xi dan pembahasannya. Semoga dapat bermanfaat buat adik adik.

Soal UNBK (UJIAN NASIONAL BERBASIS KOMPUTER) SMA IPA 2018 (Kunci Jawaban) ini dilengkapi dengan soal UN dari tahun tahun sebelumnya dan soal-soal baru yang sesuai dengan kurikulum 2013. Problem UNBK (COMPUTER-BASED NATIONAL EXAM) SMA IPA 2018 (Answer Key) is equipped with about the UN from previous years and new problems in accordance with the curriculum of 2013.

Pilihan ganda 1. Larutan Mg(OH)2 0,01 M mempunyai konsentrasi OH- sebesar. Larutan NH3 0,1 M (Kb = 10-5 mempunyai [OH] sebesar.

Pasangan asam-basa konjugasi dari reaksi: CH3COOH + HNO2⇌ CH3COOH2+ + NO2- adalah. CH3COOH2+ dan HNO2 b. CH3COOH2+ dan NO2 c. CH3COOH2+ dan CH3COOH d. CH3COOH dan HNO2 e. CH3COOH dan NO2 4. Larutan NH3 dengan pH = 11 + log 2 (Kb = 10-5) mempunyai konsentrasi sebesar.

Nitin Mukesh Sad Song Download. 4 x 10-1 M b. 4 x 10-2 M c. 2 x 10-2 M d.

2 x 10-1 M e. Bila larutan HCl 0,2 M dapat dinetralkan oleh 20 mL larutan NaOH 0,1 M, maka banyaknya larutan HCl yang diperlukan adalah. Di bawah ini yang merupakan larutan kurang dari 7 adalah. Definisi asam menurut Bronsted-Lowry adalah. Donor proton b.

Akseptor proton c. Melepaskan ion H+ dalam air d. Akseptor pasangan elektron bebas e. Donor pasangan elektron bebas 8. Berikut tabel harga Ka asam lemah No Asam Ka 1 HP 1,2 x 10 -5 2 HQ 2,3 x 10 -8 3 HR 4,6 x 10 -6 4 HS 6,8 x 10 -5 Urutan kekuatan asam berdasarkan tabel tersebut adalah. HP >HS >HR >HQ b. HP >HQ >HR >HS c.

HQ >HS >HR >HP d. HS >HQ >HR >HP e. HP >HR >HQ >HR 9. Menurut Bronsted-Lowry ion atau molekul yang bersifat amfoter adalah nomor.

1) H2O 2) NH4+ 3) HCO3- 4) PO4-3 a. Semua benar 10. Perhatikan tabel berikut! No Zat pH 1 Cairan lambung 2 2 Urine 6 3 Darah 7 4 Sari anggur 4 5 Susu sapi 8 6 Isi susu 7 Urutan keasaman zat tersebut adalah. 6,5,4,3,2,1 b.

2,4,6,1,3,5 c. 1,2,3,4,5,6 d. 5,3,6,2,4,1 e. 4,1,5,6,2,3 11. Hasil uji larutan dengan beberapa indikator adalah sebagai berikut. Indikator Trayek pH/Perubahan warna Larutan Fenolftalein 8,3-10/Tak berwarna-merah Tidak berwarna Metil jingga 2,4-4,0/Merah-kuning Kuning Metil merah 4,2-6,3/Merah kuning Kuning Bromtimol biru 6,0-7,6/Kuning biru Biru Larutan tersebut mempunyai pH sekitar. 6,0 100 nm Ukuran partikel antara 1 – 100 nm 3 2 fase 2 fase 4 Stabil Tidak stabil 5 Tidak dapat disaring dengan penyaring biasa Dapat disaring Dari perbandingan sifat koloid dan suspensi diatas yang tidak sesuai adalah nomor.

Yang merupakan contoh aerosol 1) Asap 2) Cat 3) Debu 4) Santan a. Semua benar 37. Penjernihan air merupakan proses. Kondensasi b. Elektroforesis e. Peptisasi 38.

Berikut ini yang merupakan koloud liofil adalah. Sol logam dan agar-agar b. Gelatin dan susu c. Mayonnaise dan susu d. Agar-agar dan sol sabun e. Sol belerang dan sol sulfida 39.

Susu adalah sistem dispersi dari. Cair dalam padat b.

Cair dalam gas c. Cair dalam cair d. Padat dalam cair e. Padat dalam padat 40. Pada prinsip kerja detegen, akan terbentuk sistem koloid berupa.

Buih Essay 1. Diketahui: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = -571,7 kJ C3H4(g) + 4O2(g)→ 3CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = 1,941 kJ C3H8 + 5O2(g)→ 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = -2.220 kJ Hitung perubahan entalpi untuk reaksi: C3H4(g) + 2H2(g)→ C3H8(g) 2. Berikut tabel hasil percobaan untuk reaksi 2A(g) + B(g)→ 2AB(g) No [A](M) [B](M) Laju reaksi ms -1 1 0,1 0,1 6 2 0,1 0,2 12 3 0,2 0,1 24 Tentukan: [adsense1] a. Orde total reaksi b. Persamaan laju reaksi 3. Diketahui larutan 50 mL NH3 0,2M, tentukan: a.

Pereaksi yang tersisa dan jumlahnya b. PH larutan campuran 4. Selidiki munculnya endapan dari larutan-larutan berikut: a.

NaCl 200 mL 0,01 M dan Pb(NO3)2 0,1 M b. AgNO3 0,05 M dan NaCl 0,001 M dalam 300 mL air (Ksp AgCl = 10-5) 5. Sebutkan sistem koloid yang termasuk: a. Emulsi Kunci Jawaban 1. ΔH = -297,7 kJ 2.

Orde reaksi = 2 b. V = k[A][B] 3. Prediksi yang tersisa adalah s mol larutan NH3 pH = 10,5 + log3 4. Tidak terjadi endapan Qc.